文学

www.hm3788.com文学_当代文学_儿童文学

2016届中考化学复习导学案:第7单元《常见的酸和碱》(鲁教版全册)

发布时间:2019-07-13 编辑 :本站 / 65次点击
您现在的位置:文学 > 当代文学 > 正文
TAG:

2016届中考化学复习导学案:第7单元《常见的酸和碱》(鲁教版全册)

第七单元常见的酸碱【学习目标】1.知道常见酸碱的物理性质,掌握常见酸碱的化学性质。 2.会测溶液的pH,了解pH与溶液酸碱度的关系。

3.能用酸碱的性质解决简单的问题。 【】一常见酸的性质1.实验室的浓硫酸和浓盐酸由于保管不慎标签脱落,请你根据所学知识区分两种浓酸。 看:打开瓶盖,在瓶口有白雾的是;说明此酸具有性。

闻:打开瓶盖,轻轻扇动闻其气味有刺激性气味的是;称:把两瓶酸分别放在天平的两盘上,并用砝码及游码调平,一段时间后,指针偏向的一方瓶内是;溶于水:分别把两种酸慢慢倒入少量水中(为何如此操作?反之会造成什么后果?),并不断搅拌,烧杯壁发热的是;木棒试:分别取两种酸沾在木棒上,木棒变黑的是;铁棒试:分别取两种酸少许于试管中,插入铁棒有气体冒出的是;你能归纳出两种浓酸的性质有何不同吗?2.酸溶液的化学性质与指示剂反应,使紫色石蕊变,无色酚酞;与活泼金属的反应(以铝、铁为例分别写出与稀硫酸稀盐酸反应的方程式),,,,与金属氧化物的反应Fe2O3+HCl-CuO+H2SO4-与碱的反应NaOH+HCl-Fe(OH)3+H2SO4-盐的反应与碳酸盐(弱酸盐)的反应CaCO3+HCl—Na2CO3+H2SO4—;NaHCO3+HCl—。 思考:如何检验HCO3、CO32-?以上酸的化学性质体现了酸的共性,因为酸溶液中都含有离子。 与强酸盐的反应AgNO3+HCl-BaCl2+H2SO4-体现了不同的酸可以与不同的盐发生反应。 二常见碱的性质1.你知道吗?氢氧化钠具有很强的腐蚀性,所以它有三个俗名、、,溶解性是溶于水,在常见的酸碱中溶于水放热的液体是,溶于水放热的固体是,与水反应放热的氧化物是,反应后得到的碱的俗名是、,固体氢氧化钠因易吸收空气中的、保存时需密封,纯净的氢氧化钠溶液经常使用会变质,你知道如何检验是否变质吗?若已变质可加入溶液除去杂质。

2.可溶性碱[常见的有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]的化学性质:与指示剂反应,使石蕊溶液变色,使酚酞溶液变色。

与非金属氧化物反应(重点是理解下列两反应的应用)CO2+NaOH—;CO2+Ca(OH)2—。 (3)与酸的中和反应NaOH+HCl—Ca(OH)2+HCl—。

Ba(OH)2+H2SO4—,该反应属于或。 (4)与可溶性盐溶液的反应Na2CO3+Ca(OH)2—(此反应有何用途?)FeCl3+NaOH—;CuSO4+NaOH—。 (NH4)2SO4+Ca(OH)2—,该反应属于反应。 3.难溶性碱[常见的有Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3]的化学性质与酸的中和反应Mg(OH)2+HCl—Al(OH)3+HCl—。 (用于治疗胃酸过多)受热分解Cu(OH)2—Fe(OH)3—。

三pH应用1.溶液pH的测定方法:取一小片pH试纸放在或上,用或将被测液滴pH试纸上,待试纸变色后与作比较,即可得出被测液的pH。 2.溶液酸碱性与pH的关系向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液,溶液变为色,此时溶液的pH7,向此溶液中滴加稀盐酸并不断振荡直至溶液刚好无色时溶液呈性,pH7。

继续滴加稀盐酸,溶液呈色,pH7。 在整个实验中溶液发生了反应,化学方程式为。

3.生活中一些常见物质pH如下图所示,其中酸性最强的是()A.洁厕灵B.西瓜汁C.鸡蛋清D.肥皂水1.溶液稀释过程中pH的变化规律以pH为纵坐标,加入的水的体积为横坐标,分别画出pH=1的盐酸、pH=12的NaOH,pH=7的NaCl溶液稀释过程中pH的变化曲线。

2.右侧图象与对应实验是否相符?向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸3.有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的物质是,反应的化学方程式为,因发生化学变化溶液质量增大的物质是。

1.盐酸、希硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。 下列有关叙述正确的是()A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀2.白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。 下列最不容易被蚁酸腐蚀的是()A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗3.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是()A.紫色——红色——蓝色B.蓝色——紫色——红色C.蓝色——红色——紫色D.紫色——蓝色——红色4.下列有关物质用途的说法中,错误的是()A.干冰用于人工降雨B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.小苏打用于治疗胃酸过多D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍5.下列对实验意外事故的处理错误的是()A.硫酸洒在实验台上,立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛,立即用水冲洗,切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液.下列的是().检验某溶液是否是酸时,不能选用的试剂是A.紫色石蕊溶液B.无色酚酞溶液C.碳酸钠溶液D.锌粒.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减少的是A.浓盐酸B.烧碱C.石灰水D.氯化钾.构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系。

右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

图中M应为类物质。

写出一种能与盐酸反应的金属:。

盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的(写离子符号)与碱中的OH-反应生成H2O。

用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是。 .纯碱属于盐类物质,用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液其PH为10,请说明该溶液呈性,能使紫色石蕊试液变成色。 ..一定条件下下列物质的转化不能由一步反应实现的是A.Fe2O3→FeCl3B.Na2CO3→CO2C.CuSO4→CuD.Fe(NO3)2→Cu.下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且形成无色溶液的是A.CaCl2、NaOH、MgSO4B.K2SO4、CuCl2、KNO3C.Na2SO4、NH4NO3、MgCl2D.NaCl、K2CO3、NH4NO3.下列各组物质中在恰好完全反应后溶液的导电性不会明显减小的是A.氢氧化钡与硫酸铜B.铁与稀盐酸C.氢氧化钡与稀硫酸D.氢氧化钙与碳酸钠.实验目的实验方案或结论A除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中B鉴别NaNO3溶液和NaCl溶液各取少量于试管中,分别滴加酚酞溶液,观察现象C除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸D鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液各取少量于试管中,分别滴加Ba(OH)2溶液,察现象5.某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。 请你与他们一起完成以下探究活动:【对固体猜想】猜想I:全部是Na2CO3,猜想的依据是;猜想:全部是NaOH猜想部分是NaOH,部分是Na2CO3。

【实验和推断】实验步骤实验现象取少量白色固体于试管中,加水振荡后,至全部溶解。

无色溶液向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A再向试管中滴加几滴酚酞试液。

现象B若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是。

若X是Ca(OH)2溶液,现象A有白色沉淀,现象B为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为填化学式,该实验填“能”或“不能”说明样品中有NaOH。

若X是CaCl2溶液,猜想成立的实验现象是、【总结反思】。